Встречаются при синтезе HNO3 и нитратов; при работах с дымящей HNO3 в процессах, связанных с получением мышьяковой кислоты и арсената натрия, H2SO4 по нитрозному способу, щавелевой и хромовой кислот, алифатических я ароматических нитросоединений, анилиновых красителей; при изготовлении целлулоида, фотопленки, искусственного шелка; при получении искусственных удобрений; при действии HNO3 на органические вещества (уголь, дерево, бумагу и т. д.) и различные металлы при их травлении; при взрывных работах в угольных шахтах, туннелях; при горении (или неполном взрыве) гремучей ваты, динамита, аммонитов, целлулоида, кинопленки (вместе с СО, HCN и. др.), электрической дуги; прн сварке, кислородно-флюсовой резке металлов; при силосовании зерна.
Получаются контактным окислением NH3 с последующим окислением образующихся продуктов в высшие окислы, а также при действии HNO3 на различные металлы.
Физические и химические свойства и состав. В состав встречающихся в промышленности О. А. входят NО, N2О3, NO2, N2O4. При особых условиях может образовываться N2O. При взаимодействии с водой NO2, N2O3 и N2O4 растворяются в ней с образованием HNO3 и малоустойчивой HNO2. NO и NO2 содержатся в нитрогазах в различных соотношениях: от 91% NO и 9% NO2 до, соответственно, 48 и 52%. При каталитическом окислении NH3 образуется NO, затем окисляющаяся в NO2 (процесс ускоряется катализаторами). В смеси NO и NO2 образуется некоторое количество N2O3- красно-бурого газа с т. кип. 3,5°; в жидком состоянии -синего цвета.
Если О. А. возникают в растворе, содержащем НСl, то могут образоваться еще нитрозилхлорид C1NO и другие малоизученные и более сложные соединения. Иногда в бурых <парах> О. А. встречаются также СО, СО2, HCN и другие летучие вещества. |
