 |
|
|
Литий |
| Li |
Встречается в природе в составе многочисленных силикатных н фосфатных руд.
Применяется для легирования сплавов; для удаления водорода, кислорода, азота, серы, фосфора из различных сплавов; в термоядерных реакциях как источник трития; в медицине.
Получается электролизом расплавленной смеси LiCl н КС1; восстановлением кремнием или алюминием изLi2О в вакууме.
Физические и химические свойства. Серебристо-белый металл. Т. плавл. 180°; т. кип. 1336°*, плотн. 0,534. На воздухе медленно -корродирует, образуя Li3N и Li2O. При нагреве до 600° загорается. С водой образует LiOH и Н2. Соединяется с галогенами, S, С, Si н др. |
 |
Литий |
|
|
|
