Встречается как промежуточный продукт при процессах органического синтеза с участием [Со(СО)4]2 в качестве катализатора. Получается действием КОН в присутствии СО на Со(ОН)2 и последующим разложением образовавшейся соли H2SO4; нагреванием [Со(СО)4]2 с водородом под давлением; действием на [Со(СО)4]2 разбавленного раствора щелочи. Физические свойства. Газ с тошнотворным запахом или светло-желтая жидкость. Т. плавл. -26°; т. кип. 10° (расчетная); раств, в воде 0,06 моль/л. Распадается уже ,при 20°, отдавая водород. В воздухе замкнутой камеры, наряду с К. К. обнаружены СоО, Со2О3 и СоСО3 (Palmer et al.). В токе СО К. К. перегоняется без заметного разложения. В отсутствие кислорода его водные растворы довольно устойчивы.
